Как сдать экзамен по химии

Автор: Roger Morrison

Дата создания: 3 Сентябрь 2021

Дата обновления: 1 Июль 2024

Видео: КАК СДАТЬ ЭКЗАМЕН, ЕСЛИ НИЧЕГО НЕ ЗНАЕШЬ. МОИ ЛАЙФХАКИ

Содержание

этапы
Часть 1 Развитие хороших навыков обучения
Часть 2 из 3: Понимание атомных структур
Часть 3 Прогнозирование химических реакций
Часть 4 Применение математики в химии
Часть 5 Использование языка химии

В этой статье: Развитие хороших навыков обучения. Понимание атомных структур. Предсказание химических реакций. Применение математики в химии. Использование языка химии.

Чтобы преуспеть в курсе общей химии, вы должны понимать основы этого предмета, уметь делать простые вычисления, использовать калькулятор для выполнения более сложных операций и быть готовым к изучению чего-то действительно другого. Химия - это наука, которая изучает материю и ее свойства. Все вокруг нас связано с химией, даже самые простые вещи, которые вы могли бы считать вполне естественными, такие как вода, которую вы пьете, и свойства воздуха, которым вы дышите. Оставайтесь открытыми для новых знаний, когда дело доходит до понимания мира вокруг вас, даже на атомном уровне. Ваш первый контакт с химией может быть сложным и захватывающим.

этапы

Часть 1 Развитие хороших навыков обучения

Учись знать своего учителя. Чтобы преуспеть в уроке химии и получить более высокие оценки в классе, найдите время, чтобы встретиться со своим учителем и поделиться с ним тем, чего вы не понимаете.
- Многие учителя имеют учебные пособия и готовы принимать учеников вне школьных часов, когда это необходимо.
Сформируйте или присоединитесь к учебной группе. Не стыдитесь, если вы находите курсы химии довольно сложными. Это сложная тема почти для всех.
- Если вы присоединитесь к группе, некоторые участники могут найти части курса проще, чем другие, и могут поделиться своими методами обучения со всеми. Разделите задачи.
Прочитайте главы. Учебники по химии не всегда самые интересные книги для чтения. Тем не менее, вы должны найти время, чтобы прочитать классику, которую вам дали, и выделить части, которые вы не понимаете. Попробуйте составить список вопросов или понятий, которые вы не понимаете.
- Попробуй позже перечитать эти трудные для понимания части. Если вы все еще не понимаете их, обсудите их с вашей учебной группой, вашим учителем или вашим доцентом.
Ответьте на вопросы опроса. Даже если у вас сложилось впечатление, что вы перегружены всеми изучаемыми документами, знайте, что вы, возможно, запомнили больше понятий, чем вы думаете. Ответьте на вопросы в конце глав.
- Большинство учебников содержат другую информацию о том, как найти правильные ответы. Это позволит вам увидеть, что вы упустили в своих рассуждениях.
Изучите диаграммы, рисунки и таблицы. Вы часто будете видеть наглядные пособия в учебниках, которые помогут вам лучше понять ключевые элементы, которые нужно запомнить.
- Посмотрите внимательно на картинки и подписи к ним. Это может помочь вам понять некоторые концепции.
Спросите разрешение на регистрацию курса. Трудно делать записи в своей тетради и в то же время смотреть на то, что написано на доске, особенно такой сложный курс, как химия.
Старайтесь иметь старые доказательства и старые руководства. Большинство школ позволяют учащимся иметь легитимность для старых экзаменов, чтобы помочь им подготовиться к экзаменам.
- Избегайте просто запоминать ответы. В химии, если вы хотите быть в состоянии ответить на один и тот же вопрос в разных терминах, вы должны понимать концепции.
Проверьте онлайн справочные ресурсы. Проверьте любые ссылки или онлайн-ресурсы, предоставленные отделом химии вашего учреждения.

Часть 2 из 3: Понимание атомных структур

Начните с самых основных структур. Чтобы сдать экзамен по химии, вы должны понимать основные элементы, из которых состоит все, что имеет вещество или массу.
- Понимание структуры самого фундаментального элемента в химии, то есть латома, является первым шагом в понимании этой дисциплины. Все темы, которые будут освещены в классе, будут расширением этой базовой информации. Потратьте время, необходимое для понимания атомной химии.
Понять концепцию Datome. Латом считается самым маленьким составляющим элементом всей материи, включая вещи, которые мы не всегда видим, например, газы. Однако даже маленький атом состоит из еще более мелких частиц, которые составляют его структуру.
- Атом состоит из нейтронов, протонов и электронов. Центр латома называется ядром, а этот состоит из нейтронов и протонов. Электроны - это частицы, которые тяготеют к широте, так же, как планеты вращаются вокруг Солнца.
- Размер атома невероятно мал, но для сравнения постарайтесь вспомнить самый большой стадион, который вы знаете. Если рассматривать эту стадию как атом, ядро будет таким же большим, как горох, помещенный в центр поля.
Понять атомную структуру элемента. Термин элемент определяется как природное вещество, которое не может быть разбито на другие основные элементы, и находится в своей простейшей форме. Элементы состоят из датомов.
- Атомы, присутствующие в элементе, одинаковы. Это означает, что каждый элемент в своей атомной структуре имеет известное и уникальное количество нейтронов и протонов.
Узнайте больше о ядре. Нейтроны, которые находятся в ядре, имеют нейтральный электрический заряд. Протоны, с другой стороны, имеют положительный заряд. Атомный номер элемента точно соответствует числу протонов, присутствующих в его ядре.
- Вам не нужно делать математические вычисления, чтобы узнать количество протонов элемента. Это значение указывается в верхней части каждого поля каждого элемента периодической таблицы.
Рассчитайте количество нейтронов в ядре. Для этой цели вы можете использовать информацию, представленную в периодической таблице. Атомный номер каждого элемента равен числу протонов в ядре.
- Атомная масса указана в каждой ячейке периодической таблицы и находится внизу, под названием элемента.
- Помните, что в ядре находятся только протоны и нейтроны. С помощью периодической таблицы вы можете узнать количество протонов и атомную массу химического элемента.
- На данный момент расчет довольно прост. Просто вычтите количество протонов из атомной массы, чтобы найти число нейтронов в ядре атома этого элемента.
Определите количество электронов. Помните, что противоположные элементы правы. Электроны - это отрицательно заряженные частицы, которые вращаются вокруг ядра, так же, как планеты вращаются вокруг Солнца. Количество электронов (с отрицательным зарядом), привлеченных к ядру, зависит от количества протонов (с положительным зарядом), присутствующих в ядре.
- Поскольку у латома нулевой общий заряд, все положительные и отрицательные заряды должны быть сбалансированы. По этой причине количество электронов равно количеству протонов.
Соблюдайте периодическую таблицу. Если у вас возникли проблемы с пониманием свойств химических элементов, найдите время, чтобы просмотреть всю информацию, имеющуюся в периодической таблице. Самое главное, внимательно изучите таблицу.
- Понимание этой таблицы имеет важное значение для успеха первой части вашего класса химии.
- Периодическая таблица состоит только из элементов. Каждые два представлены одним или двумя символами. Символ идентифицирует элемент однозначно. Например, символ не доступно всегда означает натрий латом. Полное название химического элемента обычно пишется под символом.
- Атомный номер символа представлен номером, напечатанным над ним. Атомный номер равен числу протонов в ядре.
- Число под символом соответствует атомной массе. Не забывайте об этом: массовое число атома равно сумме протонов и нейтронов, содержащихся в ядре.
Интерпретировать периодическую таблицу. В периодической таблице много информации, включая цвета каждого столбца и расположение элементов слева направо и сверху вниз.

Часть 3 Прогнозирование химических реакций

Баланс химического уравнения. В химии вам придется предсказать, как элементы реагируют друг на друга. Другими словами, вы должны быть в состоянии сбалансировать химическую реакцию.
- В химическом уравнении реагенты расположены слева, за ними следует стрелка, указывающая вправо, указывающая продукты реакции. И элементы на каждой стороне уравнения должны быть сбалансированы.
- Например, Реагент 1 + Реагент 2 → Продукт 1 + Продукт 2.
- Вот пример с символами олова, чей символ Sn. Объединить диоксид олова (SnO2) с водородом в газообразной форме (H2). Уравнение SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Однако это уравнение не сбалансировано, поскольку количество реагентов не равно количеству продуктов. На левой стороне атома кислорода больше, чем на правой стороне реакции.
- Используя простые математические вычисления, вы можете сбалансировать уравнение, разместив две водородные единицы слева и две молекулы воды справа. Однажды уравновешенная реакция будет: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Думайте об уравнениях по-другому. Если у вас возникли проблемы с балансировкой химических реакций, представьте, какая часть рецепта, но вам нужно внести коррективы, чтобы получить более или менее конечный продукт рецепта.
- Уравнение предоставляет вам ингредиенты в левой части уравнения, но не дает вам информацию о дозах. Тем не менее, уравнение позволяет вам знать, что вы собираетесь получить как продукт, всегда опуская количества. И вам придется их найти.
- Всегда используя приведенный выше пример (пример SnO2 + H2 → Sn + H2O), подумайте, почему эта реакция (или формула рецепта) не работает. Количество олова (Sn) с обеих сторон уравнения одинаково, равно как и количество водорода (H2). Однако слева у нас есть 2 атома кислорода, а справа только 1.
- Измените правую часть уравнения, чтобы указать, что есть две молекулы H2O (2 H2O). № 2 впереди H2O означает, что все атомы этой молекулы теперь удвоены. Теперь количество кислорода сбалансировано, но не количество водорода, потому что справа больше водорода, чем слева. По этой причине мы должны вернуться к левой части уравнения. Измените количество ингредиента H2 и удвойте их, поместив коэффициент 2 перед H2.
- И вот вы здесь, балансируя все дозы ингредиентов по обе стороны уравнения. Ингредиенты вашего рецепта такие же (поэтому сбалансированные), как и полученные продукты.
Добавьте больше деталей к сбалансированным уравнениям. В химии вы научитесь добавлять символы, представляющие физическое состояние элементов. Письмо s символизирует тело, букву г используется для газов и буквы L представляет жидкости.
Определите изменения, которые происходят во время реакции. Химические реакции сначала влияют на основные элементы или уже объединенные элементы, называемые реагентами. Комбинация двух или более реагентов приводит к одному или нескольким продуктам.
- Чтобы сдать экзамен по химии, вы должны уметь решать уравнения, которые включают реагенты, продукты и учитывать другие факторы, влияющие на их поведение.
Изучите различные типы реакций. Химические реакции происходят из-за ряда факторов, которые выходят за рамки простой комбинации ингредиентов.
- Типичные реакции, которые изучаются в химии и которые вы должны знать, следующие: реакции синтеза, замещения, ацидобазисные реакции, восстановление окисления, сгорание, гидролиз, разложение, метатезис и дисомеризация.
- Во время урока химии ваш учитель может также представить другие типы реакций в зависимости от программы. Очевидно, что программа по химии в старшей школе не будет такой подробной, как программа, преподаваемая в университете.
Используйте все доступные вам ресурсы. Вы должны быть в состоянии распознать различия в каждом типе отзывов, которые были рассмотрены в классе. Используйте все учебные ресурсы, которые вам нужны, чтобы понять эти понятия, и не стесняйтесь задавать вопросы в классе.
- Различия между реакциями могут иногда создавать путаницу для ученика, и понимание различных механизмов, которые происходят во время химической реакции, может быть самой сложной частью всего курса.
Понять химические реакции логично. Не делайте процесс более сложным, чем он есть, оставляя вас в замешательстве от общих условий. Во всех реакциях, которые вы будете изучать, вам просто нужно превратить что-то в нечто другое.
- Например, вы уже знаете, что, комбинируя две молекулы водорода с молекулой кислорода, вы получаете воду. Поэтому, если вы нальете воду в кастрюлю и поставите ее на огонь, что-то изменится. Вы на самом деле создали химическую реакцию. Если вы положите воду в морозильник, что-то также случится. Короче говоря, вы ввели фактор, который изменяет состояние исходного реагента, и в нашем случае это вода.
- Перепишите каждую категорию реакции, пока не освоите ее, затем переходите к следующей. Сосредоточьтесь на источнике энергии, который вызывает реакцию и основные изменения, которые происходят.
- Если вы не понимаете этих понятий, составьте список всего, что вы не понимаете, и обсудите это со своим учителем, вашей учебной группой или кем-то, кто хорошо разбирается в химии.

Часть 4 Применение математики в химии

Изучите последовательность основных расчетов. В химии иногда необходимы очень подробные вычисления, но в других случаях достаточно основных операций. Тем не менее, важно знать точную последовательность операций, чтобы завершить и решить уравнения.
- Запоминать аббревиатуру довольно просто. Студенты используют разные предложения для запоминания определенных понятий, и порядок математических операций не является исключением. С именем PEMDAS (которое происходит от фразы Maybe My Last AS) вы можете легко запомнить, какой порядок выполнения математических операций. Первая буква каждого слова указывает порядок каждой операции. Сначала делайте все в круглых скобках, затем в экспонентах, умножениях, делениях, сложениях и, наконец, вычитаниях.
- Выполните вычисления для этого выражения 3 + 2 x 2 x 6 = ___, следуя порядку операций, указанному именем PEMDAS. Решение 15.
Узнайте, как округлить очень большие значения. Хотя округление чисел не очень распространено в химии, иногда решение некоторых сложных математических уравнений слишком длинное для написания. Внимательно прочитайте инструкции к упражнениям, над которыми вы работаете, чтобы узнать, должны ли вы округлить свои ответы или нет.
- Узнайте, когда округлить вверх или вниз. В числовой последовательности, если следующая цифра меньше или равна 4, округлите вниз. И если оно больше или равно 5, округлите до следующего числа. Давайте возьмем пример этого числа 6, 66 666 666 666 666. Предположим, вам нужно согнуться до второго знака после запятой. Ответ будет 6,67.
Понять понятие абсолютной стоимости. В химии некоторые числа называются абсолютными значениями, а не фактическими математическими значениями. Абсолютное значение действительного x - это расстояние между этим числом x и нулем.
- Другими словами, вам больше не нужно учитывать знак числа (положительный или отрицательный), а скорее его расстояние до нуля. Например, абсолютное значение -20 составляет 20.
Ознакомьтесь с принятыми единицами измерения. Вот несколько примеров.
- Количество материала выражается в молях (моль).
- Температура выражается в градусах Цельсия (° C), Фаренгейта (° F) или Кельвина (° K).
- Масса выражается в граммах (г), килограммах (кг) или миллиграммах (мг).
- Объем и жидкости выражены в литрах (л) или миллилитрах (мл).
Узнайте, как преобразовать значения из одной шкалы измерений в другую. Чтобы сдать экзамен по химии, вам нужно будет выполнить некоторые преобразования из одной принятой шкалы в другую. Например, вам, возможно, придется перейти от одного измерения температуры к другому, переводя килограммы в фунты или литры в жидкие унции.
- Иногда вас попросят выразить решение проблемы в единицах измерения, отличных от исходной. Например, предположим, что вам нужно решить уравнение температуры, значения которого приведены в градусах Цельсия, но ваш окончательный ответ должен быть в Кельвинах.
- Кельвин является международным стандартом для измерения температуры, часто используемым в химических реакциях. Практика перехода от градусов Цельсия до градусов Кельвина или градусов по Фаренгейту.
Потратьте некоторое время на выполнение упражнений. Изучая несколько концепций в классе, найдите время, чтобы научиться преобразовывать единицы измерения из одной системы в другую.
Узнайте, как рассчитать концентрацию. Углубите свои базовые знания о процентах, пропорциях и соотношениях.
Практика с этикетками питания. Чтобы сдать экзамен по химии, вы должны быть в состоянии легко рассчитать соотношения, проценты, пропорции и их обратные операции. Если вы плохо понимаете эти понятия, вам нужно тренироваться с другими распространенными единицами измерения, такими как те, которые указаны на этикетках питания.
- Проверьте этикетку питания любого пищевого продукта. Вы найдете калории на порцию, процент рекомендуемой суточной дозы, общее содержание жира, процентное содержание калорий в жире, общее содержание углеводов и распределение различных видов углеводов. Узнайте, как рассчитать различные проценты от значений разных категорий в качестве знаменателей.
- Например, рассчитайте количество мононенасыщенных жиров относительно общего количества жиров в продукте. Преобразовать значение в процентах. Рассчитайте количество калорий в продукте, используя количество калорий на порцию и количество порций в упаковке. Рассчитайте количество натрия, присутствующего в половине упакованного продукта.
- Обучаясь таким преобразованиям, какую бы единицу измерения вы не использовали, вы можете легко преобразовать единицы измерения в химические количества, такие как моль на литр, грамм на моль и так далее.
Узнайте, как использовать номер Avogadro. Эта константа представляет количество молекул, датомов или частиц, содержащихся в моле. Число Авогадро составляет 6,022 х 1023.
- Например, сколько датомов содержится в 0,450 молях Fe? Ответ составляет 0,450 х 6 022 х 1023.
Подумай о моркови. Если у вас возникли проблемы с применением числа Авогадро в задачах химии, подумайте о моркови, а не об атомах, молекулах или частицах. Сколько моркови в дюжине? В дюжине 12 элементов, поэтому в дюжине 12 моркови.
- Теперь попробуйте ответить на этот вопрос: сколько моркови в моль? Вместо умножения на 12 используйте число Авогадро. На моль приходится 6,022 х 1,023 ядра.
- Число Avogadro используется для преобразования химического количества (количество молей) в число объектов (атом, молекула, частица или морковь).
- Если вы знаете количество молей элемента, вы можете узнать количество молекул, датомов или частиц, присутствующих в этом количестве вещества, умножив постоянную Авогадро на число молей, о которых идет речь.
- Важно понять, как преобразовать частицы в моль, чтобы сдать экзамен по химии. Чтобы рассчитать отношения и проценты, вам нужно сделать молярные преобразования. Другими словами, вы должны знать количество элементов, выраженное в моль, по сравнению с другой единицей.
Стремитесь понять концепцию молярности. Рассмотрим количество молей вещества, растворенного в жидкой среде. Это очень важный пример для понимания, потому что это молярность, то есть пропорция химического вещества, выраженная в молях на литр.
- В химии молярность используется для выражения количества вещества, содержащегося в жидкой среде, или количества растворенного вещества, содержащегося в жидком растворе. Вы можете рассчитать молярность путем деления количества молей растворенного вещества на объем раствора в литрах. Единицей измерения является моль на литр (моль / л).
- Рассчитайте плотность. Плотность также часто используется в химии. Выражает массу на единицу объема химического вещества. Наиболее распространенной единицей измерения здесь является грамм на литр (г / л) или грамм на кубический сантиметр (г / см3).
Приведите уравнения к их эмпирической формуле. Другими словами, окончательные решения ваших уравнений будут считаться неправильными, если вы не приведете их к простейшей форме.
- Это не относится к молекулярным формулам, поскольку этот тип описания указывает точные пропорции между химическими элементами, составляющими молекулу.
Понять понятие молекулярной формулы. Вам не нужно сводить молекулярную формулу к ее простейшей форме или эмпирической, потому что она точно выражает состав молекулы.
- Чтобы написать молекулярную формулу тела, нужно использовать сокращения химических элементов, а также количество дат каждого элемента в молекуле.
- Предположим, молекулярная формула воды, H2O. Каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Попробуйте сделать то же самое с молекулярной формулой лачетаминофена, C8H9NO2. Фактически все химические соединения представлены их молекулярными формулами.
Узнайте больше о стехиометрии. Вы, вероятно, встретите этот термин. Стехиометрия - это исследование количественных пропорций химических реакций с использованием математических формул. В стехиометрии (математика применяется к химии) значения элементов и химических соединений обычно представлены в молях, в молярных процентах, в молях на литр или в молях на килограмм.
- Одна из наиболее распространенных математических операций, которую вы будете выполнять, - преобразовать граммы в родинки. Атомная единица массы элемента, обычно выраженная в граммах, соответствует одному молю этого вещества. Например, масса кальция в латоме составляет 40 единиц атомной массы. Таким образом, 40 г кальция соответствует одному молю кальция.
Попросите учителя для дополнительных упражнений. Если математические уравнения и преобразования являются проблемой, поговорите с учителем. Попросите его дать вам больше упражнений для себя, пока вы не поймете все используемые понятия.

Часть 5 Использование языка химии

Распознать структуры Льюиса. Эти структуры, также называемые формулами Льюиса, представляют собой графическое представление использования точек для представления сгруппированных электронов и отдельных электронов во внешнем слое атома.
- Эти структуры очень полезны для рисования простых диаграмм и идентификации связей, таких как ковалентные связи, которые несколько элементов разделяют в атоме или молекуле.
Изучите правило loctet. Структуры Льюиса основаны на этом правиле, которое утверждает, что атомы стабильны, когда их внешний слой содержит ровно 8 электронов. В качестве исключения из этого правила водород считается стабильным с 2 электронами на его внешнем слое.
Нарисуйте структуру Льюиса. Эта структура представлена символом элемента, окруженного рядом точек. Представьте, что это захваченное неподвижное изображение фильма. Вместо электронов, притягивающихся к ядру, мы представляем их положение в данный момент времени.
- Структура Льюиса позволяет визуализировать наиболее устойчивое расположение электронов, места их соединения с другим химическим элементом. Он также предоставляет информацию о прочности связи (например, являются ли они ковалентными или двойными).
- Попробуйте нарисовать структуру углерода Льюиса (C) с учетом правила байтов. Теперь разместите 2 точки с каждой стороны латома (сверху, снизу, слева и справа). Теперь напишите H, символ водородного латома, на другой стороне каждой пары точек. Эта структура Льюиса представляет собой атом углерода, окруженный четырьмя атомами водорода. Когда электроны связаны ковалентной связью, это означает, что углерод разделяет электрон с каждым атомом водорода, и это также относится к водороду.
- Молекулярная формула этого примера - CH4, метана.
Узнайте, как расположить электроны в соответствии с их связью. Структуры Льюиса представляют собой упрощенное визуальное представление химических связей.
- Если вы не понимаете определенные понятия о химических связях и формулах Льюиса, обсудите их со своим учителем или учебной группой.
Узнайте, как назвать соединения. Химия имеет свои правила, касающиеся номенклатуры. Типы реакций, которые происходят с соединением, потеря или добавление электронов во внешний слой, а также стабильность или нестабильность соединения - это факторы, которые позволяют назвать химическое соединение.
Не стоит недооценивать номенклатуру в химии. В большинстве случаев первые главы по химии сосредоточены на номенклатуре. Часто неправильные определения химических соединений могут сделать вас не обзор.
- Если возможно, узнайте, как называть химические соединения, прежде чем начинать свой курс. Вы можете купить руководство или обратиться к ресурсам онлайн.
Понять значение чисел в верхнем и нижнем индексах. Важно понять, что означают эти цифры, если вы хотите сдать экзамен.
- Числа, помещенные в верхний индекс, следуют шаблону, который появляется в периодической таблице, и указывают общий заряд химического элемента или химического соединения. Повторите периодическую таблицу, и вы увидите, что элементы, расположенные вдоль одного и того же вертикального столбца (группы), имеют одинаковые числа по экспоненте.
- Цифры с отступом используются для определения количества каждого элемента, определенного как часть химического соединения. Как упоминалось выше, индекс 2 молекулы H2O указывает на наличие двух атомов водорода.
Узнайте, как атомы реагируют друг с другом. Часть номенклатуры, используемой в химии, включает в себя конкретные правила наименования продуктов, возникающих в результате определенных типов реакций.
- Одной из этих реакций является реакция окисления-восстановления. Это реакция, в которой электроны приобретаются или теряются.
- Чтобы запомнить механизм, который происходит во время реакции доксидоредукции, запомните имя RROO, Это простой способ запомнить это редуктор создает электроны, а окислитель -.
Используйте числа в подсказках, чтобы получить нейтральную молекулу. Ученые используют ключи, чтобы идентифицировать окончательную молекулярную формулу соединения, и это также указывает на то, что соединение стабильно с нейтральным зарядом.
- Чтобы получить стабильную электронную конфигурацию, положительный ион (катион) должен быть компенсирован отрицательным ионом (анионом) равной интенсивности. Участники представляют нагрузки.
- Например, магний-лев несет положительный заряд +2, а азот-лев имеет отрицательный заряд -3. Числа +2 и -3 должны быть помещены в верхний индекс. Чтобы соединить два элемента соответствующим образом для получения нейтральной молекулы, необходимо будет использовать 3 атома магния для 2 атомов азота.
- Следовательно, полученная молекула Mg3N2.
Определите анионы и катионы с их позиции. В периодической таблице элементы, принадлежащие к первой группе, рассматриваются как щелочные металлы и имеют положительный заряд +1. Примеры натрия (Na +) и лития (Li +).
- Щелочноземельные металлы являются частью второй группы и образуют катионы 2+, такие как магний (Mg2 +) и барий (Ba2 +).
- Химические элементы, относящиеся к седьмому столбцу периодической таблицы, составляют семейство галогенов и образуют анионы с отрицательным зарядом, такие как хлор (Cl-) и лиод (I-).
Распознать наиболее распространенные катионы и анионы. Чтобы успешно сдать экзамен по химии, вам необходимо знать как можно больше номенклатуры групп элементов, для которых числа в экспоненте не меняются.
- Другими словами, магний всегда представлен Mg и всегда имеет +2 положительного заряда.
Постарайтесь не перегружать себя информацией. Нелегко понять и запомнить всю подробную информацию о различных химических реакциях, обменах электронами и изменении электрического заряда элемента или соединения.
- Выразите темы, которые вы не понимаете, с помощью описательных терминов. Например, если вы не понимаете реакции окисления или как элементы сочетаются с отрицательными и положительными зарядами, скажите так. Четко выражая концепции и концепции, которые проблематичны для вас, вы можете заметить, что у вас есть большой контроль над вещами.
Регулярно встречайте своего учителя. Создайте список тем, которые вы не понимаете, и попросите своего учителя о помощи. Это возможность усвоить сложные концепции, прежде чем вводить еще более сложные и трудные для понимания концепции классной комнаты.
Скажите себе, что вы изучаете новый язык. Поймите, что формулы, написанные для обозначения зарядов, числа элементов в молекуле и связей, образованных между молекулами, являются частью химического языка. Это способ графического и письменного представления различных преобразований, происходящих во время химической реакции, которые мы не видим.
- Было бы намного легче понять химию, если бы все механизмы можно было наблюдать невооруженным глазом.Однако вы должны стремиться понять терминологию, используемую в химии для описания явлений, а также механизмы реакций.
- Если вам сложно понять урок химии, знайте, что вы не одиноки. Однако не обманывайте себя. Поговорите со своим учителем, учитесь в группе, свяжитесь с помощником учителя или попросите помощи у кого-то, кто действительно хорош в химии. Вы можете выучить весь курс, но было бы неплохо попросить о помощи, чтобы мы могли объяснить вам это, чтобы лучше понять некоторые главы.