Как назвать химические соединения

Содержание

• этапы
• Метод 1 из 3: Номенклатура ионных соединений
• Метод 2 из 2: Номенклатура многоатомных соединений
• Метод 3 из 3: Номенклатура ковалентных соединений

Успех в области химии требует знания основных химических соединений. Это руководство предоставляет вам основные правила, касающиеся процесса присвоения имен химическим соединениям и того, как назначать названия соединениям, которые вам незнакомы.

этапы

Метод 1 из 3: Номенклатура ионных соединений

1. Что такое ионное соединение? Ионные соединения состоят из металла и неметалла. Затем обратитесь к Периодической таблице элементов, чтобы узнать, какие категории принадлежат элементам, присутствующим в соединении.

2. 
   

   
   Сформируйте имя. Нет ничего проще, чем назвать ионное соединение двух элементов. Действительно, первая часть названия соединения соответствует названию неметаллического элемента с суффиксом «ure», а вторая соответствует названию металлического элемента. Есть исключения: оксид, фосфид, нитрид, сульфид.
   • Пример: Al₂О₃, аль₂ = Алюминий; О₃ = Кислород. Так что название соединения будет «оксид алюминия».

3. 
   

   
   
   
   Знайте переходные металлы. Переходные металлы - те, которые находятся в блоках D и F периодической таблицы. В названии соединения заряд на этих металлах записан римскими цифрами. Это связано с тем, что переходные металлы могут нести большую нагрузку и образовывать больше соединения.
   • Пример: FeCl₂ и FeCl₃, Fe = железо; Cl₂ = -2 хлорид; Cl₃ = Хлорид -3. В названиях будут присутствовать хлорид железа (II) и хлорид железа (III).

Метод 2 из 2: Номенклатура многоатомных соединений

1. 
   

   
   Вы должны понимать, что такое многоатомное соединение. Многоатомные соединения - это соединения, образованные группой датомов, связанных друг с другом; вся группа, несущая заряд, является положительной или отрицательной. Затем есть три основных действия, которые вы можете оказать на многоатомные соединения:
   • Вы можете добавить водород в первую часть соединения. Слово «водород» действительно добавляется в начале названия соединения. Это уменьшит значение отрицательного заряда на единицу. Например, «карбонатный» СО₃ становится "гидрокарбонатным" HCO₃.

     
     

     
     
     
     
   • Вы также можете удалить кислород из соединения. Загрузка не изменяется, но суффикс «-ate» соединения изменяется на «-ique». Например преобразование: НЕТ₃ в НЕТ₂ мы идем от нитратов к нитратам. "

     
     

     
     
   • Вы можете заменить центральный латом соединения другим атомом, принадлежащим к той же периодической группе. Например, SO сульфат₄ можно заменить на Selenate SeO₄.

     
     

     
     

2. 
   

   
   Запомните наиболее распространенные группы дионов. Указанные ниже группы используются для образования большинства многоатомных соединений. Следуя возрастающему порядку их отрицательного заряда, имеем:
   • гидроксид-ионы: ОН
   • нитрат-ионы: НЕТ₃
   • Гидрокарбонат-ионы: HCO₃
   • Перманганат-ионы: MnO₄
   • карбонат-ионы: СО₃
   • хроматные ионы: CrO₄
   • дихромат-ионы: Cr₂О₇
   • сульфат-ионы: SO₄
   • сульфит-ионы: SO₃
   • тиосульфат-ионы: S2O₃
   • Фосфат-ионы: ПО₄
   • ионы аммония: NH₄
3. Сформируйте составные имена из списка выше. Сформируйте ассоциацию имени с любым из пунктов, связанных с группой. Если элемент находится перед ионной группой, то имя элемента будет просто добавлено в начало имени соединения.
   • Пример: KMnO₄, Вы должны быть в состоянии знать, что лев MnO₄ соответствует перманганату льва. К относится к калию. Так что ваше соединение будет называться перманганат калия.

     
     

     
     
   • Пример: NaOH. Вы, наверное, поняли здесь, что это ОХОХ. Na, натрий, поэтому соединение будет называться гидроксидом натрия.

     
     

     
     

Метод 3 из 3: Номенклатура ковалентных соединений

1. 
   

   
   Что такое ковалентное соединение? Ковалентные соединения являются результатом ассоциации по меньшей мере двух неметаллических элементов. Название соединения определяется количеством датомов, которые его составляют. Греческий префикс рядом с этим названием указывает количество молекул, присутствующих в соединении.

2. 
   

   
   Ознакомьтесь с префиксами. Запомните следующие префиксы для соединений от 1 до 8 атомов:
   • 1 атом - "моно-"
   • 2 атома - "Ди"
   • 3 атома - "Три"
   • 4 атома - "тетра"
   • 5 атомов - "Пента"
   • 6 атомов - "гекса"
   • 7 атомов - "Гепта-"
   • 8 атомов - "окта"
3. Затем назовите соединения. Назовите полученное соединение, используя соответствующие префиксы. Префиксы должны быть привиты к каждому из элементов, составляющих соединение с несколькими атомами.
   • Пример: CO вернется к угарному газу, а CO₂ будет обозначать углекислый газ.

     
     

     
     
   • Пример: N₂S₃ будет соответствовать азотистому трисульфиду.

     
     

     
     
   • В большинстве случаев префикс «моно» может быть опущен; это, более чем отсутствие префикса, побуждает использовать последний. Этот префикс продолжает использоваться в случае окиси углерода, учитывая тот факт, что это использование восходит к первым проблескам химии.

     
     

     
     

• Конечно, вы подозреваете, что ко всем этим правилам применимы несколько исключений; провести, например, эту формулу CaCl₂Вы ожидаете увидеть его под названием «дихлорид кальция», что НЕТ. Ваше соединение просто сохранит название хлорид кальция.
• Следует также отметить, что все это не относится к органической химии.
• Подробные правила предназначены для начинающих слушателей в области химии и науки. Есть очень разные правила, когда вы проходите стадию продвинутой химии, например, правила для переменной валентности.